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water
Fe
H2O
Rust
Fe2O3’XH2o
cathodic
site
anodic
site
iron
Fels)
Fe?+(aq)
2e
O2(g)
4H+(aq)
4e
2H20(1)
금속의 부식 과정
물이 접촉된 상태에서 금속은
한 쪽에서 산소홀 만나 산소홀 환원시키고(Cathode)
한 쪽에서논 철이 산화되어 철 이온으로 바권다 (Anode)
이 과정에서 산화철(-녹)이 붉게 보이는 것이다.
그래서 부식올 억제하기 위해서논
1. 물의 제거
2. 산소의 제거
3. 전자의 흐름올 증계하는 물질의 제거 (염소 이온)
등올 해야 한다
이걸 막기 위해서 스테인리스. 흔히 얘기하는 스템올 쓰게
된다
Passivation Process
Oxygo
‘o0
CrO Protecllve Oxldg
Fe + C
(min 10.596)
OC
Chromium
Slalnless Sleel Parl
The chromium contenl in Ihe slalinles3 sleel
The chromnium oxida laveris re-lormed
Frge 이 Conlaminanl
rpacls wilh oxvqen in ambieni air
vand nrolects arainsl corrosion
스테인리스는 기본적으로 산소홀 만나서 일반 강철보다
도 빠르게 산화한다
그러나 산화 피막이 매우 단단하여
산소의 접근올 차단하기 때문에 녹이 슬지
것이다.
0r
Na+
Na+
02
C
CI
Fe(OH)s
Fe(OH)s
OH- ‘OH
OH
OH
Fe?+
F+
CI
C H+
Y’
Fe?+
C
Protective
Stainless Steel
Layer
그런데 바닷물에 제일 많은 건?
염화나트롭이다.
그렇다는 얘기는 바닷물에는 기본적으로 염소 이온이 무
지 많다.
이 염소 이온은 보호막올 깨고서 철을 부식시키논 재주가
있다_
그래서 바닷가에 SUS304(STS304) 재질의 스테인리스도
마구 녹술어있는 것을 자주 볼 수 있는 것이다
안는
